Cuestionario #1

Integrantes: Edward Saavedra

                    Miguel Cortéz

                    Jorge Pérez 

1. ¿Cuáles son las suposiciones básicas  de la teoría cinética molecular de los gases?

R/.1. Los gases están compuestos por moléculas. La distancia entre estas es muy grande si se la compara con su tamaño y su volumen total solo es una pequeña fracción de todo el espacio que ocupa el gas. Por tanto, al  considerar el volumen de un gas estamos tomando en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen. Este postulado explica porqué de la alta compresibilidad y la baja densidad de los gases.

2. No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas. Esto evita que un gas se convierta en líquido de  manera espontánea.

3. Las moléculas de los gases se encuentran en un estado de movimiento rápido constante, chocando unas con  otras

y con loas paredes del recipiente que las contiene en una manera perfectamente aleatoria, al estilo de un pequeño auto chocador en un parque de diversiones.

 4.Todas estas colisiones son perfectamente elásticas. Es decir, como los autos chocadores, las moléculas de un gas no se dañan con las colisiones sino que continúan su movimiento y chocan una y otra vez. Como resultado, el sistema, como un todo no experimenta ninguna pérdida de energía cinética, la!energía que se origina del movimiento de una partícula.

 5.- La energía cinética promedio por molécula de un gas es proporcional a la temperatura en Kelvin, y la energía cinética promedio por molécula de todos los gases es igual a la misma temperatura. Las moléculas de un gas poseen límites de energía cinética; algunas moléculas tienen más energía (“están más calientes”) que la energía cinética promedio y algunas moléculas tienen menor energía(“están más frías”). En teoría, a 0 Kelvin no hay movimiento molecular y se considera que la energía cinética de cualquier partícula es cero.

2.  Defina  presión y proporcione sus unidades más comunes.

R/. La presión es la relación que existe entre la fuerza que se aplica y el área o superficie en la que se reparte.

Y sus propiedades más comunes son:

- Libras por pulgada cuadrada  Valor: 14,7 lb/pulg2

- Centímetros de mercurio        Valor: 76 cm Hg 

- Milímetros de mercurio          Valor: 760 mm Hg

- torr                                          Valor: 760 torr

- Pulgadas de mercurio             Valor: 1,00 atm

- pascales                                   Valor: 101300 Pa

- milibares                                  Valor: 1013 mbar

3. ¿Cuál de los siguientes enunciados es correcto? a) El calor se produce por el choque entre las moléculas de los gases. b) Cuando un gas se calienta, las moléculas chocan entre sí con más frecuencia.

R/. el correcto es:

        b) Cuando un gas se calienta, las moléculas chocan entre sí con más frecuencia.

4. Escriba y defina las propiedades de los gases.

R/. 

1. Difusión.Los gases se expanden en forma indefinida y uniforme para llenar todo el espacio en el que se encuentran.

2. Forma y volumen indefinido. Una determinada muestra de gas no tiene forma ni volumen definidos, pero se puede ajustar al recipiente que los contiene.

3.Compresibilidad.Los gases se pueden comprimir en gran medida. Por ejemplo en un tanque de buzo, a presión se puede comprimir un volumen muy grande de gas oxígeno. El efecto contrario, por disminución de la presión, se denomina expansión.

4.  Baja densidad. La densidad representa cuán juntos o separados se encuentran los átomos o las moléculas de una determinada sustancia. Los sólidos tienden a ser más densos que los líquidos y estos más densos que los gases. Esta regla general tiene ciertas excepciones como el mercurio líquido que tiene mayor densidad al a del hierro sólido.

5. Miscibilidad. Normalmente dos o más gases no reactivos se mezclan por completo de una manera uniforme cuando se ponen en contacto entre sí. Por ejemplo las compañías de gas aprovechan esta propiedad para facilitar la detección de fugas en las tuberías de gas natural. El gas natural es una mezcla inodora de gases, principalmente metano, la compañía adiciona bajas dosis de un gas muy maloliente, el etil-mercaptano (C2 H6 S)al gas natural. El etil-mercaptano se difunde rapidez en el aire del ambiente y se puede detectar cuando existe una fuga desde una tubería.

5. Escriba cinco elementos y cinco compuestos que existan como gases a temperatura ambiente.

Los elementos que se encuentran en estado gaseoso a temperatura ambiente son los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) .
Compuestos:
dioxido de azufre    SO₂
amoniaco               NH₃    
metano                  CH₄ 
dioxido de carbono  CO₂
etileno                    C₂H₄