taller 5

 Taller #5

Cuestionario

Integrantes: Edward Saavedra

                    Migue Cortéz

                   Jorge Pérez 

12°B

1.    Enuncie la ley de Dalton de las Presiones parciales y explique que es la fracción molar. ¿La fracción molar tiene unidades?

R= La ley de Dalton de las presiones parciales : 

 - La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1801 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla.

 Explique que es la fracción molar ¿la fracción tiene unidades?

R= La fracción molar es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente.

2. Qué es efusión y difusión.

R= La efusión: es el proceso que ocurre cuando un gas que está bajo presión escapa de un recipiente hacia el exterior por medio de una abertura. Se sabe por medio de demostraciones que la velocidad de efusión es directamente proporcional a la velocidad media de las moléculas.

 La difunsión: es un proceso físico irreversible, en el que partículas materiales se introducen en un medio que inicialmente estaba ausente, aumentando la entropía (Desorden molecular) del sistema conjunto formado por las partículas difundidas o soluto y el medio donde se difunden o disuelven.

3. Escriba y defina con sus respectivas fórmulas las leyes de los gases.

 R //  * Principio de Avogadro

*  Ley de Boyle-Mariotte : 

- También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen:

* Leyes de Charles y Gay-Lussac : En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787. Se considera así al proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isocoro (o isostérico) para la ley de Gay Lussac.

Proceso isobaro (Charles)

Proceso isocoro ( Gay Lussac)

* Principio de Avogadro

El principio de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que:

Taller 2

  Vocabulario 

1. Presión: La presión es la magnitud escalar que relaciona la fuerza con la superficie sobre la cual actúa, es decir, equivale a la fuerza que actúa sobre la superficie.  

2. Difusión:  es un físico irreversible, en el que partículas materiales se introducen en un medio que inicialmente estaba ausente, aumentando la entropía (Desorden molecular) del sistema conjunto formado por las partículas difundidas en el medio donde se difunden o disuelven.

3. Compresión: Es la acción y efecto de comprimir.

4. Expansión: Ampliación o dilatación de algo para que ocupe más espacio: la expansión de un gas.
5. Barómetro: es un instrumento que mide la presión atmosférica. La presión atmosférica es el peso por unidad de superficie ejercida por la atmósfera.

6. Manómetro: instrumento mecánico de medición de presiones que emplea como elemento sensible un tubo metálico curvado o torcido, de sección transversal aplanada.

7. Teoría cinética:  es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases.

8. Miscibilidad:  es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una solución.

9. Dilatación: cambio de dimensiones que experimentan los sólidos, líquidos y gases cuando se varía la temperatura, permaneciendo la presión constante.

10. Densidad: es la magnitud que refleja el vínculo que existe entre la masa de un cuerpo y su volumen.

Cuestionario #1

Integrantes: Edward Saavedra

                    Miguel Cortéz

                    Jorge Pérez 

1. ¿Cuáles son las suposiciones básicas  de la teoría cinética molecular de los gases?

R/.1. Los gases están compuestos por moléculas. La distancia entre estas es muy grande si se la compara con su tamaño y su volumen total solo es una pequeña fracción de todo el espacio que ocupa el gas. Por tanto, al  considerar el volumen de un gas estamos tomando en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen. Este postulado explica porqué de la alta compresibilidad y la baja densidad de los gases.

2. No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas. Esto evita que un gas se convierta en líquido de  manera espontánea.

3. Las moléculas de los gases se encuentran en un estado de movimiento rápido constante, chocando unas con  otras

y con loas paredes del recipiente que las contiene en una manera perfectamente aleatoria, al estilo de un pequeño auto chocador en un parque de diversiones.

 4.Todas estas colisiones son perfectamente elásticas. Es decir, como los autos chocadores, las moléculas de un gas no se dañan con las colisiones sino que continúan su movimiento y chocan una y otra vez. Como resultado, el sistema, como un todo no experimenta ninguna pérdida de energía cinética, la!energía que se origina del movimiento de una partícula.

 5.- La energía cinética promedio por molécula de un gas es proporcional a la temperatura en Kelvin, y la energía cinética promedio por molécula de todos los gases es igual a la misma temperatura. Las moléculas de un gas poseen límites de energía cinética; algunas moléculas tienen más energía (“están más calientes”) que la energía cinética promedio y algunas moléculas tienen menor energía(“están más frías”). En teoría, a 0 Kelvin no hay movimiento molecular y se considera que la energía cinética de cualquier partícula es cero.

2.  Defina  presión y proporcione sus unidades más comunes.

R/. La presión es la relación que existe entre la fuerza que se aplica y el área o superficie en la que se reparte.

Y sus propiedades más comunes son:

- Libras por pulgada cuadrada  Valor: 14,7 lb/pulg2

- Centímetros de mercurio        Valor: 76 cm Hg 

- Milímetros de mercurio          Valor: 760 mm Hg

- torr                                          Valor: 760 torr

- Pulgadas de mercurio             Valor: 1,00 atm

- pascales                                   Valor: 101300 Pa

- milibares                                  Valor: 1013 mbar

3. ¿Cuál de los siguientes enunciados es correcto? a) El calor se produce por el choque entre las moléculas de los gases. b) Cuando un gas se calienta, las moléculas chocan entre sí con más frecuencia.

R/. el correcto es:

        b) Cuando un gas se calienta, las moléculas chocan entre sí con más frecuencia.

4. Escriba y defina las propiedades de los gases.

R/. 

1. Difusión.Los gases se expanden en forma indefinida y uniforme para llenar todo el espacio en el que se encuentran.

2. Forma y volumen indefinido. Una determinada muestra de gas no tiene forma ni volumen definidos, pero se puede ajustar al recipiente que los contiene.

3.Compresibilidad.Los gases se pueden comprimir en gran medida. Por ejemplo en un tanque de buzo, a presión se puede comprimir un volumen muy grande de gas oxígeno. El efecto contrario, por disminución de la presión, se denomina expansión.

4.  Baja densidad. La densidad representa cuán juntos o separados se encuentran los átomos o las moléculas de una determinada sustancia. Los sólidos tienden a ser más densos que los líquidos y estos más densos que los gases. Esta regla general tiene ciertas excepciones como el mercurio líquido que tiene mayor densidad al a del hierro sólido.

5. Miscibilidad. Normalmente dos o más gases no reactivos se mezclan por completo de una manera uniforme cuando se ponen en contacto entre sí. Por ejemplo las compañías de gas aprovechan esta propiedad para facilitar la detección de fugas en las tuberías de gas natural. El gas natural es una mezcla inodora de gases, principalmente metano, la compañía adiciona bajas dosis de un gas muy maloliente, el etil-mercaptano (C2 H6 S)al gas natural. El etil-mercaptano se difunde rapidez en el aire del ambiente y se puede detectar cuando existe una fuga desde una tubería.

5. Escriba cinco elementos y cinco compuestos que existan como gases a temperatura ambiente.

Los elementos que se encuentran en estado gaseoso a temperatura ambiente son los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) .
Compuestos:
dioxido de azufre    SO₂
amoniaco               NH₃    
metano                  CH₄ 
dioxido de carbono  CO₂
etileno                    C₂H₄